РГППУВернуться назад
- Химия металловУчитываются акции и индивид. скидки руб.
1. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА s-МЕТАЛЛОВ
1. Как изменяются радиусы и потенциалы ионизации атомов щелочных металлов с ростом порядкового номера элементов? Дайте объяснение наблюдающимся закономерностям на основе электронного строения атомов.
2. Какой объем водорода, измеренного при 25ºС и давлении 755 мм рт. ст. (100,7 кПа), выделится при взаимодействии с водой 1 г сплава, состоящего из 30% (масс.) калия и 70% (масс.) натрия?
3. Какие периодические характеристики химических элементов могут служить в качестве меры проявления их металлических свойств? У каких элементов из указанных ниже пар металлические свойства выражены более заметно: а) Be и Mg , б) Mg и Al? Из приведенных металлов выберите те, которые растворимы не только в кислотах, но и в сильных основаниях (щёлочах). Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.
4. При электролизе водного раствора NaOH на аноде выделилось 2,8 л кислорода (условия нормальные). Сколько водорода выделится на катоде.
5. Приведите молекулярные и электронные уравнения реакций магния с разбавленной и концентрированной серной и азотной кислотами.
6. Напишите уравнения реакций получения из карбоната натрия: а) силиката натрия; б) ацетата натрия; в) нитрата натрия.
7. При взаимодействии 10 г амальгамы натрия с водой получен раствор щелочи. Для нейтрализации этого раствора потребовалось 50 мл 0,5 н. раствора соляной кислоты. Определите процентное содержание натрия (по массе) в амальгаме.
8. Как и почему изменяются основные свойства гидроксидов металлов главной подгруппы II группы в ряду Be(OH)2 – Ba(OH)2? В чем проявляется сходство химических свойств бериллия и алюминия? Чем объясняется это сходство? Приведите уравнения возможных реакций.
9. Из навески смеси KCl и NaCl общей массой 0,1225 г получили осадок AgCl массой 0,2850 г. Вычислите процентное содержание (по массе) KCl и NaCl в смеси.
10. При растворении в кислоте 5,00 г CaO, содержащего примесь CaCO3, выделилось 140 мл газа, измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов CaCO3 (по массе) содержалось в исходной навеске?
3. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ ПОДГРУППЫ МАРГАНЦА
21. Чему равна масса калийной селитры, которая расходуется на получение манганата калия из технического диоксида марганца массой 4,35 кг, содержащего 12 % примесей?
22. Что образуется: а) при нагревании диоксида марганца с концентрированной соляной кислотой; б) при сплавлении MnO2 с гидроксидом натрия и нитратом натрия? Какие свойства проявляет MnO2 в этих реакциях?
23. Какое соединение марганца зеленого цвета можно получить сплавлением MnO2, со смесью KOH и KClO3? Почему и как измениться окраска полученного соединения после обработки его хлором?
24. По каким внешним признакам можно определить, в какой среде проходила реакция восстановления KMnO4? Приведите примеры таких реакций и напишите их уравнения.
25. Напишите уравнения реакций, в которых соединения марганца проявляют свойства: а) окислительные; б) восстановительные; в) окислительные и восстановительные одновременно.
26. Как получить соединения марганца (VI) из соединений с более низкой и более высокой степенями окисления? Напишите уравнения соответствующих реакций.
27. Напишите уравнение реакции термического разложения перманганата калия. К какому типу окислительно-восстановительных процессов относится эта реакция?
28. Закончите уравнения реакций:
а) KMnO4 + HCl →
б) KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 →
Подберите коэффициенты методом электронного баланса.
29. К раствору сульфата марганца добавили: а) гидроксид калия; б) сульфид аммония; в) перманганат калия. Какое соединение марганца получится при этом в каждом случае? Напишите уравнения реакций.
30. Напишите электронные формулы Mn (IV) и Mn (VII), Re (III) и Re (VII). Какой из атомов в указанной степени окисления является наиболее сильным окислителем? Какой – наиболее сильным восстановителем?
