На этом месте форма

Работы для ОГИС (ОмГТУ)Вернуться назад

  • Аналитическая химия и физико-химические методы анализаУчитываются акции и индивид. скидки руб.

    Задания 1-10

     Вопросы заданий

    1. Задачи качественного анализа, классификация его методов.

    2. Аналитические реакции, их типы и предъявляемые к ним требования.

    3. Условия проведения аналитических реакций.

    4. Аналитические и групповые реагенты. Аналитические эффекты реакций.

    5. Кислотно-щелочная методика классификации катионов.

    6. Классификация анионов по растворимости солей бария и серебра.

    7. Произведение растворимости (ПР). Его вывод и применение в аналитической химии.

    8. Условия образования и растворения осадков.

    9. Анализ сухой соли. Определение катионов. Покажите на примере катиона

        Fe 3 + (FeCI3).

    10. Анализ сухой соли. Определение анионов. Покажите на примере аниона

         СН3СОО - (CH3COONa).

    Задания 11 - 20

    Вопросы заданий

    1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные ионы.

    2. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных ионов.

    3. Составьте уравнения реакций обнаружения указанных ионов, отметьте типы реакций, условия их проведения и аналитические эффекты.

     Таблица 2.1 Качественный химический анализ (катионы и анионы)

    Задания 21-30

    Вопросы заданий

    Дайте определение и рассчитайте массовую долю и массовую концентрацию растворённого вещества, его молярную и моляльную концентрации, молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора на основании данных приведённых в (табл. 2.1).

    Таблица 2.1 Способы выражения концентрации растворов

    Задания 31-40

     

    31.Гравиметрический (весовой) анализ. Сущность и основные операции метода. Формы определяемого вещества, предъявляемые к ним требования. Применение метода.

    32.Титриметрический (объемный) анализ. Сущность и классификация его методов. Требования к реакциям, применяемым в титриметрических методах анализа.

    33.Титрованные растворы и способы их приготовления. Установочные вещества (первичные стандарты), их назначение и предъявляемые к ним требования.

    34.Метод нейтрализации. Индикаторы метода. Область перехода окраски индикатора и показатель титрования. Правило выбора индикатора.

    35.Метод алкалиметрии. Рабочий раствор метода, его характеристика и приготовление. Применение метода.

    36.Методы редоксиметрии. Сущность методов и их классификация. Окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста. Вычисление молярных масс эквивалентов окислителей и восстановителей.

    37.Метод перманганатометрии. Окислительные свойства КМnO4 в различных средах. Рабочий раствор метода, его приготовление и стандартизация. Определение точки эквивалентности. Практическое значение метода.

    38.Общая характеристика метода йодометрии. Рабочие растворы метода, их приготовление и стандартизация. Индикатор метода. Особенность определения окислителей.

    39.Методы осаждения. Требования, предъявляемые к реакциям метода. Методы аргентометрии (метод Мора). Рабочий раствор, его приготовление и стандартизация. Индикатор метода. Ограничения метода Мора и его применение.

    40.Общая характеристика методов комплексонометрии. Метод трилонометрии. Рабочий раствор и индикаторы метода. Вычисление молярных масс эквивалентов трилона Б и металлов. Применение метода.

    Задания 41-60

    Условия заданий

    41. Массовая доля нерастворимых примесей в поваренной соли составляет 0,0835. Определите массу примесей и чистой соли в её партии массой 400 кг.

    42. Вычислите массу и массовую долю гигроскопической влаги в поваренной соли по следующим данным: масса сухого бюкса – 27,1282 г; масса бюкса с влажной солью – 27,7698 г; масса бюкса с сухой солью – 27,7506 г.

    43. Определите объём раствора КОН с массовой долей 0,3 и плотностью 1,29 г/мл, если на его титрование затрачено 15,00 мл 0,2500 н раствора HСl.

    44. Рассчитайте массовую долю NaOH в навеске вещества массой 1,0122 г, если на ее титрование после растворения необходимо 25,00 мл серной кислоты с Т (Н2SO4 / NaOH) = 0,0170 г/мл.

    45. Вычислите массовую концентрацию (г/л) уксусной кислоты в маринаде, если на титрование 20,00 мл маринада израсходовано 3,85 мл 0, 0935 н раствора NaOH.

    46. Вычислите массовую долю молочной кислоты СН3СНОНСООН в огуречном рассоле, если на титрование 25,00 мл отфильтрованного рассола с плотностью 1 г/мл израсходовано 19,60 мл 0,0100 н раствора NaOH.

    47. Определите молярную концентрацию эквивалентов уксусной кислоты и её массу в 1 л томатного маринада, если на титрование 20,00 мл маринада израсходовано 2,75 мл  0,1054 н раствора NaOH.

    48. Из 15,00 г вареной колбасы приготовили 100 мл водной вытяжки, на титрование 20,00 мл которой израсходовали 24,60 мл 0,0624 н раствора КМnО4 в кислой среде. Рассчитайте массу и массовую долю NaNO2 в образце.

    49. При растворении 5,4550 г анализируемого образца, содержащего железо, получено 250 мл раствора, на титрование 25,00 мл которого затрачено 25,00 мл 0,0186 н раствора KMnO4. Рассчитайте Т(КМnO4 / Fe), массу и массовую долю железа в образце.

    50. В мерной колбе объёмом 100 мл приготовлен раствор щавелевой кислоты, концентрация которого составляет 0,0500 моль/л. На титрование 10 мл этого раствора затрачено 9,10 мл раствора KMnO4. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов, Т(KMnO4) и Т(KMnO4/ Н2SO4).

    51. На титрование раствора, полученного растворением 0,1420 г образца, содержащего железо, затрачено 24,85 мл 0,1005 н раствора KMnO4. Рассчитайте массу и массовую долю железа в образце.

    52. Определите массу и массовую долю Na2SO3 в образце, если на титрование 20,00 мл раствора, полученного растворением 0,3450 г навески образца в мерной колбе объёмом 250 мл, израсходовано 20,00 мл 0,0250 н раствора J 2.

    53. 0,6300 г образца, содержащего медь, растворили и получили раствор, на титрование которого методом иодометрии затрачено 15,20 мл раствора тиосульфата натрия с титром по меди 0,0065 г/мл. Вычислите массу и массовую долю меди в образце.

    54. Определите массу и массовую долю SO2 во фруктовом пюре, если из его пробы массой 20,00 г приготовили раствор, на титрование которого израсходовали 25,50 мл 0,0252 н раствора J2.

    55. Определите общую жесткость воды, если на титрование 50,00 мл её израсходовано 4,40 мл 0,05 н раствора трилона Б с поправочным коэффициентом 0,96. Чему равен титр трилона Б по кальцию и магнию?

    56. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора трилона-Б, если на титрование 10,00 мл 0,0500 н раствора хлорида магния затрачено 9,70 мл раствора трилона-Б.

    57. Растворением 0,2842 г образца, содержащего хлорид магния, получено 250 мл раствора, на титрование 10,00 мл которого израсходовано 5,7 мл 0,0200 н раствора трилона-Б. Вычислите массу и массовую долю MgCl2 в образце.

    58. Вычислите массу и массовую долю NaCl в коровьем масле, если из 10,00 г масла приготовили 100,00 мл водной вытяжки и на титрование 20,00 мл её израсходовали 6,45 мл 0,0569 н раствора AgNO3 в присутствии K2CrO4.

    59. Навеску технического хлорида натрия массой 2,4080 г растворили в мерной колбе объёмом 500 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора затратили 20,35 мл 0,1 н раствора нитрата серебра. Рассчитайте массу и массовую долю хлорида натрия в образце.

    60. Растворением в азотной кислоте серебряного сплава массой 0,1900 г приготовлен раствор, на титрование которого израсходовано 21,12 мл 0,0500 н раствора NaCl. Вычислите массу и массовую долю серебра в сплаве.

    Задания 61-70

     Вопросы заданий

    61. Рефрактометрия. Преломление света, показатель преломления, параметры, влияющие на его величину. Проведение количественного анализа методом градуировочного графика.

    62. Поляриметрия. Поляризованный свет, угол вращения плоскости поляризации и параметры, влияющие на его величину. Проведение количественного анализа методом градуировочного графика.

    63. Колориметрия: визуальная и электроколориметрия. Оптическая плотность раствора, параметры, определяющие её величину. Проведение количественного анализа методом градуировочного графика.

    64. Кондуктометрия. Удельная и эквивалентная электропроводность. Проведение количественного анализа методом градуировочного графика. Кондуктометрическое титрование.

    65. Потенциометрия. Понятие об электроде и электродном потенциале. Гальванический элемент и его электродвижущая сила. Потенциометрическое титрование.

    66. Полярография. Полярографическая волна - основа качественного и количественного анализа. Потенциал полуволны и диффузионный ток. Проведение количественного анализа методом градуировочного графика.

    67. Люминесценция. Виды люминесценции и вызывающие ее причины. Сортовой анализ, его применение в анализе продуктов питания.

    68. Ионообменная хроматография. Понятие об ионитах. Области их применения.

    69. Хроматография. Классификация ее методов по механизму и способу разделения веществ.

    70. Физико-химические методы анализа, их классификация, достоинства и недостатки в сравнении с химическими методами объёмного анализа.

     

    Задания 71 – 80

    Условия заданий

    71. Для рефрактометрического определения состава водно-ацетоновых растворов приготовлены стандартные растворы ацетона, массовые доли и показатели преломления которых соответственно равны:

    ω, %

    10

    20

    30

    40

    50

    n

    1,3340

    1,3410

    1,3485

    1,3550

    1,3610

    Определить содержание ацетона в растворах, показатели преломления которых равны 1,3450 и 1,3500.

    72. По приведенным данным зависимости удельной электропроводности раствора NH4Cl от его концентрации построить градуировочный график и по нему определить содержание NH4Cl в растворе, удельное сопротивление которого равно 4,4 Ом·см.

    ω, %

    5

    10

    15

    20

    25

    , Ом -1·см -1

    0,0918

    0,1776

    0,2586

    0,3365

    0,4025

     73. Для полярографического определения индия в полупроводнике приготовлены стандартные растворы, для которых предельный ток оказался соответственно равным:

    С, 10 -6 г / 10 мл

    0,2

    0,4

    0,6

    0,8

    I пред., м А

    2,3

    4,4

    6,6

    8,7

    Определить массовую концентрацию индия (г / мл) в его растворе, если значение предельного тока при анализе 10 мл этого раствора составляет 5 м А.

    74. Рассчитать молярную и удельную рефракции раствора ССl4, если его показатель преломления равен 1,4603, а плотность раствора - 1,604 г/мл. Определить те же величины по значениям атомных рефракций: R (С) = 2,418; R (CI) = 5,967 см3/моль.

     75. Электродвижущая сила гальванического элемента Pt (H2) êH2SO4 ççHg2Cl2 êHgпри 25 °С равна 0,571 В. Рассчитать концентрацию ионов водорода и рН раствора, если молярная концентрация ионов Hg22+ равна  1 моль /л, а Е (Hg22+/ Hg) = + 0,283 В.

    76. При рефрактометрическом исследовании пропилового спирта в воде приготовлены стандартные растворы, показания рефрактометра которых имеют следующие значения:

    ω спирта, %

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    Показания

    рефрактометра

    9.90

    14,0

    19,0

    23,8

    28,0

    32,0

    Определить по графику массовую долю пропилового спирта в исследуемых растворах, если их показания по шкале рефрактометра равны 11,8 и 27,5.

     77.   Для определения концентрации олова в сплаве приготовлены стандартные растворы, при анализе которых методом полярографии получены следующие данные:

    С, мг / мл

    0,5

    1,0

    1,5

    2,0

    2,5

    h волны, мм

    4,0

    8,0

    12,0

    16,0

    20,0

    Определить массовую долю олова в 2,5 г пробы, если при анализе 50 мл его раствора высота полярографической волны равна 6 мм.

    78.   При поляриметрическом анализе растворов хинина приготовлены стандартные растворы, показания поляриметра которых имеют следующие значения:

    ω, %

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    Показания

    поляриметра

    2,7

    5,5

    8,4

    11,4

    14,3

    17,7

    Определить массовую долю хинина в анализируемых растворах, если показания поляриметра равны 10,3 и 15,8 мм.

    79.   Обменная емкость анионита составляет по хлорид-иону 3,6 моль-ионов / г. Определить, сколько граммов ионита следует взять для извлечения ионов хлора из 200 мл 0,1 н раствора хлорида натрия.

     80.   При исследовании раствора этилового спирта методом газовой хроматографии на хроматограммах получены следующие величины пиков в зависимости от массовой концентрации раствора:

    С, мг / 0,02 мл

    0,2

    0,4

    0,6

    0,8

    1,0

    h, мм

    18

    34

    50

    66

    83

    Определить массовую долю этилового спирта в растворе с плотностью 0,91 г/мл, если для 0,02 мл исследуемого раствора на хроматограмме получены пики высотой 48 и 67,5 мм.

    Задания 81-90

    по теме «Метрологические характеристики методов анализа» из Раздела 1.

     Условия заданий

    Провести статистическую обработку результатов химического анализа:

    -отбраковать грубые промахи,

    -рассчитать среднее арифметическое,

    -дисперсию,

    -стандартное отклонение,

    -относительное стандартное отклонение,

    -представить результаты в виде доверительного интервала (Р=0,95),

    -указать стандартное и относительное стандартное отклонение,

    -сделать вывод о значимости систематической погрешности,

    -рассчитать относительную погрешность среднего результата.