ОГИС и ОмАЭиП (бывшый ОмЭИ)Вернуться назад
- Физическая и коллоидная химияУчитываются акции и индивид. скидки руб.
ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
- 1. Отметьте неправильные утверждения, если они есть, среди следующих:
а) закрытая система не может обмениваться энергией с окружающей средой;
б) плотность вещества является интенсивной величиной;
в) человек, с точки зрения термодинамики, является открытой системой.
г) гомогенная система должна быть чистым веществом;
д) система, содержащая только одно вещество, является гомогенной.
2. Среди следующих величин, отметьте экстенсивные: а) температура, б) давление, в) объём; г) концентрация; д) теплоёмкость; е) напряженность электрического поля; ж) вязкость; з) молярная энтальпия.
3. Отметьте неправильные утверждения, если они есть, среди следующих:
а) работа обратимого изменения объёма закрытой системы всегда равна рDV;
б) в уравнении 1-ого закона DU = q + w символ w означает работу окружающей среды над системой;
в) чтобы вычислить работу любого процесса изменения объёма, достаточно знать начальное и конечное состояния процесса;
г) уравнение dw = –pdV справедливо только для изобарного процесса.
4. Назовите неправильные утверждения среди следующих:
а) в закрытой системе DS не может быть отрицательной величиной;
б) в обратимом процессе в закрытой системе должно быть DS = 0;
в) в любом процессе в изолированной системе не возможно DS < 0;
г) в адиабатическом процессе в закрытой системе всегда DS = 0;
д) в любом самопроизвольном процессе DS > 0.
5. Какое из следующих утверждений является правильным:
а) величины U, H, A и G – все имеют размерность;
б) выражение DG = DH – ТDS справедливо для любых процессов;
в) выражение G = А + рV справедливо для любых состояний;
г) при 0 °С и р = 1 атм энергия Гиббса воды больше, чем энергия Гиббса того же количества льда.
6. Отметьте неправильные утверждения, если они есть, среди следующих:
а) когда экзотермическая химическая реакция происходит в закрытой изохорной адиабатической системе, DrU = 0;
б) если вещество в стандартном состоянии, его температура равна 25 °С;
в) когда экзотермическая химическая реакция протекает в изолированной системе, DТ > 0;
г) когда экзотермическая химическая реакция протекает в изотермической системе (в термостате), теплота меньше нуля.
7. Увеличивается или уменьшается энтропия в следующих реакциях, и в какой из них изменение больше по абсолютной величине?
а) Н2 (г) + О2 (г) ® Н2О2 (ж); б) 2Н2 (г) + О2 (г) ® 2Н2О (ж).
8. Отметьте неправильные утверждения, если они есть, среди следующих:
а) когда сахароза сжигается в адиабатическом изохорном калориметре, DU = 0;
б) в реакции N2 (г) + 3H2 (г) ® 2NH3 (г) DrН < DrU. при одной и той же температуре;
в) увеличение стехиометрических коэффициентов реакции в 2 раза увеличивает молярную энтальпию реакции в 2 раза.
9. Какое из следующих веществ имеет наибольшую, а какое – наименьшую молярную энтропию при одной и той же температуре:
а) СН2Cl2 (г); S0 СН2Cl2 = 270, 24 Дж/моль·л
б) СНCl3 (г); S0 СНCl3 = 295, 64 Дж/моль·л
в) СН3Cl (г). S0 СН3Cl = 234, 74 Дж/моль·л
10. Выберите правильные утверждения из следующих:
а) стандартное состояние вещества – состояние с наибольшей термодинамической устойчивостью;
б) стандартное состояние компонента газовой смеси – состояние того же газа в чистом виде;
в) стандартное состояние любого вещества – состояние с определенными значениями Т и р.
11. Рассчитайте калорийность молочных сосисок массой 250 г, если 100 г этой порции содержат 11,0 г белков; 1.6 г углеводов; 23,9 г жиров. Коэффициенты калорийности возьмите по верхней границе.
Ответ: а) 1590,43 кДж; б) 2088,63 кДж; в) 2919,85 кДж; д) 2191,00 кДж.
12. В 100 г отварного картофеля содержится: белков – 2,0 г; жиров – 0,4 г; углеводов – 16.7 г. Рассчитайте калорийность порции в 220 г. Коэффициенты калорийности возьмите по верхней границе.
Ответ: а) 123,99 кДж; б) 142,516 кДж; в) 1472,218 кДж; г) 337,56 кДж; д) 742,63 кДж.
13. Рассчитайте калорийность банки майонеза «Провансаль», если масса нетто составляет 200 г, а 100 г продукта содержит 2.8 г белков, 2.6 г углеводов, 67,0 г жиров. Коэффициенты калорийности возьмите по верхней границе.
Ответ: а) 26008,08 кДж; б) 2499,44 кДж; в) 5518,96 кДж; г) 2617,12 кДж; д) 5230,00 кДж.
14. В 100 г сливочного масла содержится 0,5 г белков, 82,5 г жиров, 0.8 г углеводов. Рассчитайте калорийность 60 г этого продукта. Коэффициенты калорийности возьмите по нижней границе.
Ответ: а) 2607,9 кДж; б) 1879,02 кДж; в) 3032,09 кДж; г) 2617,12; д) 4327,64 кДж.
15. В 100 г свинины содержится 14,3 г белка, 33,3 г жиров. Рассчитайте калорийность 500 г мяса. Коэффициенты калорийности возьмите по нижней границе.
Ответ: а) 367,82 кДж; б) 7456,8 кДж; в) 1953,8 кДж; г) 7856,5 кДж; д) 477,81 кДж
16. В 100 г сгущенного молока содержится белков 7,0 г, жиров 1,0 г, углеводов 71,8 г. Рассчитайте калорийность 180 г продукта. Коэффициенты калорийности возьмите по верхней границе.
Ответ: а) 2511,29 кДж; б) 5391,43 кДж; в) 2408,22 кДж; г) 1395,16 кДж; д) 2995,24 кДж.
17. Рассчитайте калорийность пропорции жареного картофеля массой 300 г, если 100 г этого блюда содержат 2.8 г белков; 9.5 г жиров; 23.4 г углеводов. Коэффициенты калорийности возьмите по нижней границе.
Ответ: а) 2371,35 кДж; б) 3255,39 кДж; в) 1945,23 кДж; г) 2486,22 кДж; д) 3428,64 кДж.
18. В 100 г сметаны содержится белков 0.75 г, жиров 5.4 г, углеводов 0.86 г. Рассчитайте калорийность порции в 250 г. Коэффициенты калорийности возьмите по верхней границе.
Ответ: а) 877,30 кДж; б) 606,53 кДж; в) 678,79 кДж; г) 1474,2 кДж; д) 909,35 кДж.
19. Вычислите ∆Н0 процесса: Н2СО3(ж) = Н+ + НСО-(Ж), используя следующие данные:
∆Н0обр.Н2СО3(ж)= -700 кДж/моль;
∆Нообр.НСО3(г) = -691 кДж/моль.
Ответ: а) –9,0 кДж/моль; б) – 1391,0 кДж/моль; в) 9,0 кДж/моль; г) 58,0 кДж/моль;
д) –58,0 кДж/моль.
20. Вычислите ∆Н0 процесса:
2NН3(г) + СО2(г) = Н2О(ж) + (NН2)2СО(т), используя следующие данные:
∆Нообр.NН3(г) = -46,19 кДж/моль;
∆Н0обрСО2(г)= -393,8 кДж/моль;
∆Н0обрН2О(ж)= -286,0 кДж/моль;
∆Н0обр(NН2)2СО(т)= -332,88 кДж/моль.
Ответ: а) – 132,7 кДж/моль; б) –1058,87 кДж/моль; в) –27,9 кДж/моль; г) 1058,87 кДж/моль; д) 132,7 кДж/моль.
21. Вычислите ∆Н0 процесса:
С6Н12О6(т) = 2С2Н5ОН(ж) + 2СО2(г), используя следующие данные:
∆Н0сгорС6Н12О6(т) = -2815,8 кДж/моль;
∆Н0сгорС2Н5ОН(ж) = -1366,9 кДж/моль.
Ответ: а) 82 кДж/моль; б) – 1448,9 кДж/моль; в) 1448,9 кДж/моль; г) –82 кДж/моль; д) 1387 кДж/моль.
22. Вычислите ∆Н0 процесса:
СН3СООН + НОС2Н5 = СН3СООС2Н5 + Н2О, используя следующие данные:
∆Н0сгорСН3СООН(ж)= -874,58 кДж/моль;
∆Н0сгорС2Н5ОН(ж)= -1370,68 кДж/моль;
∆Н0сгорСН3СООС2Н5(ж)= -2246,39 кДж/моль.
Ответ: а) –1,13 кДж/моль; б) –58,0 кДж/моль; в) 1,13 кДж; г) –205,10 кДж/моль; д) –58,0 кДж/моль.
23. Определите ∆Нообр.СН3СООН, используя следующие данные:
1) СН3СООН(ж) + 2О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж); ∆Н1 = - 871,54 кДж/моль;
2) С(т) + О2(г) = СО2(г); ∆Н2 = -393,5 кДж/моль;
3) Н2(г) + 1/2 О2(г) = Н2О (ж); ∆Н3 = -285,5 кДж/моль.
24. Определите ∆Н0обрСS2(ж) с помощью следующих данных:
1) СS2(ж) + 3О2(г) = СО2(г) + 2SО2(г); ∆Н0 = - 1076,52 кДж/моль;
2) С(т) + 1/2О2 = СО(г); ∆Н0 = -110,5 кДж/моль;
3) СО(г) + 1/2О2(г) = СО2(г); ∆Н0 = -283,0 кДж/моль;
4) S(к) + О2(г) = SО2(г); ∆Н0 = -296,9 кДж/моль.
Ответ: а) –386,1 кДж/моль; б) –89,2 кДж/моль; в) 487,5 кДж/моль; г) 386,1 кДж/моль; д) 89,2 кДж/моль.
25. Вычислите ∆Н0обр NН4СI(т), используя следующие данные:
1) NН3(г) + НСI(ж) = NН4СI(т); ∆Н01 = -192,98 кДж/моль
2) Н2(г) + СI2(г) = 2НСI; ∆Н02 = -334,44 кДж/моль
3) N2(г) + 3Н2(г) = 2NН3; ∆Н03 = 91,6 кДж/моль
Ответ: а) 444,84 кДж/моль; б) 314,4 кДж/моль; в) 435,82 кДж/моль; г) –314,4 кДж/моль; д) –435,82 кДж/моль
26. Определите ∆Н0образСаО(к) с помощью следующих данных:
1) СаО + Н2О(ж) = Са(ОН)2; ∆Н01 = -64,74 кДж/моль
2) Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О (ж); ∆Н02 = -286,0 кДж/моль
3) Са(к) + О2(г) + Н2(г) = Са(ОН)2(к); ∆Н03 = -986,2 кДж/моль
Ответ: а) –1336,94 кДж/моль; б) –635,46 кДж/моль; в) 1336,94 кДж/моль; г) –205,10 кДж/моль; д) 635,46 кДж/моль.
27. Рассчитайте ∆Go процесса: С2Н4(г) + Н2(г) = С2Н6(г), используя следующие данные: ∆Но процесса = -136,98 кДж/моль; ∆So процесса = -120,6 Дж/(моль ∙ К) и сделайте заключение о возможности протекания данной реакции.
Ответ: а) 35801,82 кДж/моль; б) –101,04 кДж/моль; в) –172,92 кДж/моль; г) –104,06 кДж/моль; д) –133,97 кДж/моль.
28. Вычислите ∆G0 процесса и сделайте вывод о возможности его самопроизвольного протекания:
С2Н4(г)+Н2(г)=С2Н6(г), используя следующие данные:
∆Н0 процесса = -136,98 кДж/моль;
∆S0 процесса = -120,6 Дж/(моль ∙ К);
Ответ: а) 35801,82 кДж/моль; б) –101,04 кДж/моль; в) –172,92 кДж/моль; г) –101,06 кДж/моль; д) –133,97 кДж/моль.
29. Вычислите ∆G0 процесса и сделайте вывод о возможности его самопроизвольного протекания:
2СН4(г)=С2Н2(г)+3Н2(г), используя следующие данные:
∆S0процесса=221,42 Дж/(моль К);
∆Н0процесса = -376,45 кДж/моль.
Ответ: а) –66359,61 кДж/моль; б) –442,43 кДж/моль; в) 65606,71 кДж/моль; г) 310,47 кДж/моль; д) –5572,95 кДж/моль.
30. Вычислите ∆G0процесса:
2КСIО3(к)=2КСI(к)+3О2(г) и сделайте вывод о возможности его самопроизвольного протекания, используя следующие данные:
∆Н0процесса= -96,6 кДж/моль;
∆S0процесса=494,20 Дж/(моль К);
Ответ: а) 243,87 кДж/моль; б) –147175,0 кДж/моль; в) –243,87 кДж/моль; г) –28292,6 кДж/моль; д) 465,41 кДж/моль.
31. Кислотность молока служит показателем его качества. Определите аН+ молока, если рН 6, 6.
32. Кислотность зерна и муки служит показателем свежести зерна или продуктов его переработки. Определите аН+, если рН водной вытяжки ячменного зерна 7,3.
33. Кислотность зерна и муки является важным показателем их качества. При хранении муки иди крупы, при порче зерна во время хранения кислотность повышается. Определите аН+, если рН водной вытяжки пшеничного зерна 6,2.
34. Кислотность клеточного сока является показателем качества плодов и овощей. Определите аН+ сливового сока, если рН = 3,5.
35. Кислотность молока служит показателем его качества. Определите рН молока, если аН+ = 3,1· 10-7 моль·дм-3.
36. Кислотность клеточного сока является показателем качества плодов и овощей. Определите рОН морковного сока, если аН+=3,7·10-8 моль·дм-3.
37. Кислотность клеточного сока является показателем качества плодов и овощей. Определите рН грушевого сока, если аОН- =1,7·10-10 моль·дм-3.
38. Кислотность клеточного сока является показателем качества плодов и овощей. Определите рН лимонного сока, если аОН- = 3,6·10-9 моль·дм-3.
39. Определите рН аммиачного буферного раствора, если СН(NН4ОH) = 5 моль·дм-3, VР-РА(NH4OH) = 15 см3, СН(NH4Cl) = 0,2 моль·дм-3, VР-РА(NH4Cl) = 40см3, КВ = 1,8·10-5.
40. Определите рН аммиачной буферной системы, если Кв=1,75·10-10, СН (NH4OH) = 0,3моль·дм-3, VР-РА(NH4OH) = 10 см3, СН(NH4Cl) = 0,1 моль·дм-3, VР-РА(NH4Cl) = 30см3.
41. Определите рН карбонатного буферного раствора, если СН(Н2CО3) = 0,15 моль·дм-3, VР-РА(Н2CО3) = 20 см3, СН(КНCО3) = 0,25 моль·дм-3, VР-РА(КНCО3) = 30см3, Ка = 3,7 · 10-7.
42. Определите рН ацетатного буферного раствора, если СН(CН3СООH) = 0,2 моль·дм-3, VР-РА(CН3СООH) = 20 см3, СН(CН3СООNa) = 0,4 моль·дм-3, VР-РА(CН3СООNa) = 30см3, Кa= 1,75·10-5.
43. Определите буферное отношение ацетатного буферного раствора, если рН раствора 5,6, а Ка = 1,75 · 10-5.
44. Определите буферное отношение аммиачного буферного раствора, если рН раствора 9,2, КВ = 1,8 · 10-5.
45. Определите буферное отношение ацетатного буферного раствора, если рН раствора 5,7, а Ка=1,75 · 10-5.
46. Определите рН аммиачного буферного раствора, если СН(NН4ОH) = 0,1 моль·дм-3, СН(NH4Cl) = 0,3 моль·дм-3, VР-РА(NH4OH) = 20 см3, VР-РА(NH4Cl) = 25 см3, КВ = 1,8·10-5.
47. Определите буферную емкость молока по кислоте, если при добавлении 15 см3 0,1н раствора соляной кислоты к 100см3 молока, рН изменяется на 0,2 единицы.
48. Определите буферную емкость молока по кислоте, если при добавлении 5см3 0,8н раствора соляной кислоты к 10 см3 молока, рН изменяется на 0,1 единицу.
49. Определите буферную емкость водной вытяжки ячменного зерна, если при добавлении 10 см3 0,1н раствора HCl к 40см3 вытяжки, рН изменяется на 0,15 единиц.
50. Определите буферную емкость, куриного желтка по кислоте, если при добавлении 10 см3 0,1н раствора соляной кислоты к 10 см3 желтка, рН раствора изменяется на 0,1 единицу.
51. Вычислите осмотическое давление раствора, в 1 л которого содержится 0,2 моль неэлектролита при 0оС.
Ответ: а) 2,27 ∙ 105 Па; б) 22,7 ∙ 105 Па; в) 4,54 ∙ 105 Па; г) 45,4 ∙105 Па; д) 0,45 ∙105 Па.
52. Вычислите осмотическое давление раствора, в 1 л которого содержится 0,02 моль неэлектролита при 18оС.
Ответ: а) 96774,96 Па; б) 32258,32 Па; в) 16129,16 Па; г) 64516,64 Па; д) 48387,48 Па.
53. Вычислите осмотическое давление раствора, в 2 л которого содержится 0,4 моль неэлектролита при 17оС.
Ответ: а) 120553 Па; б) 241106 Па; в) 482212 Па; г) 602765 Па; д) 723318 Па.
54. Вычислите осмотическое давление раствора в 1 л которого содержится 0,05 моль неэлектролита при 270С.
Ответ: а) 1,25 ∙ 105 Па; б) 2,50 ∙ 105 Па; в) 0,75 ∙ 105 Па; г) 12,5 ∙ 105 Па;
д) 25,0 ∙ 105 Па.
55. При 0оС осмотическое давление раствора С12Н22О11 равно 3,56 ∙ 105 Па. Сколько граммов сахара содержится в 1 л этого раствора?
Ответ: а) 53,5 г; б) 5,35 г; в) 10,7 г; г) 107,0 г; д) 26,75 г.
56. При 0оС осмотическое давление раствора глюкозы С6Н12О6 равно 56995,24 Па. Сколько г глюкозы содержится в 1 л раствора?
Ответ: а) 2,26 г; б) 6,78 г; в) 0,45 г; г) 9,04 г; д) 4,52 г
57. При 0оС осмотическое давление глицерина С3Н8О3 равно 1,25∙105 Па. Сколько г глицерина содержится в 1 л раствора?
Ответ: а) 0,51 г; б) 1,02 г; в) 3,06 г; г) 5,07 г; д) 6,12 г.
58. При 0оС осмотическое давление раствора мочевины (NН2)2СО равно 1,86 ∙ 105 Па. Сколько г мочевины содержится в 1 л раствора?
Ответ: а) 1,57 г; б) 7,85 г; в) 6,10 г; г) 4,95 г; д) 3,05 г.
59. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего 18,6 г анилина С6Н5NН2 в 3 л раствора, достигнет 2,84 ∙105 Па.
Ответ: а) 256,2 К; б) 173,8 К; в) 347,6 К; г) 128,1 К; д) 512,4 К.
60. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего 30 г глицерина С3Н8О3, в 2 л раствора достигнет 3,16 ∙105 Па?
Ответ: а) 116,6 К; б) 349,7 К; в) 233,1 К; г) 466,2 К; д) 932,8 К.
61. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего 4,32 г мочевины (NН2)2СО в 1 л раствора, достигнет 183620 Па?
Ответ: а) 613,4 К; б) 204,5 К; в) 408,9 К; г) 102,3 К; д) 306,7 К.
62. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего 5,34 г фенола С6Н5ОН в 1 л раствора, достигнет 146415 Па?
Ответ: а) 273 К; б) 310 К; в) 392 К; г) 546 К; д) 620 К.
63. Определите осмотическое давление раствора, содержащего 68,4 г сахара С12Н22О11 в 2 л раствора при 27оС.
Ответ: а) 24,9 ∙105 Па; б) 2,49 ∙105 Па; в) 12,5 ∙ 105 Па; г) 7,50 ∙105 Па; д) 37,5 ∙105 Па.
64. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 4,56 г фенола С6Н5ОН в 1 л раствора при27оС.
Ответ: а) 0,36 ∙105 Па; б) 0,24 ∙105 Па; в) 3,63 ∙ 105 Па; г) 1,21 ∙ 105 Па; д) 2,42 ∙105 Па.
65. В 2 л раствора содержится 10,2 г рибозы С5Н10О5 при 27оС. Определите осмотическое давление раствора.
Ответ: а) 3,40 ∙ 105 Па; б) 1,70 ∙ 105 Па; в) 5,10 ∙ 105 Па; г) 6,80 ∙ 105 Па; д) 8,50 ∙ 105 Па.
66. Определите осмотическое давление раствора, содержащего 90 г глюкозы С6Н12О6 в 4 л раствора при 27оС?
Ответ: а) 9,36 ∙ 105 Па; б) 4,68 ∙ 105 Па; в) 3,12 ∙ 105 Па; г) 6,24 ∙ 105 Па; д) 12,48 ∙ 105 Па.
67. Сравните величины осмотического давления 0,01М растворов глюкозы С6Н12О6, NаСI, СаСI2, АICI3 при 27оС (степень диссоциации солей примерно равна 1).
Ответ: а) одинаковы; б) больше в растворе NаСI; в) больше в растворе глюкозы; г) больше в растворе АICI3 , д) больше в растворе СаСI2.
68. Сравните величины осмотического давления 0,2М растворов глюкозы, сахара С12Н22О11, мочевины (NН2)2СО, рибозы С5Н10О5 при 27оС.
Ответ: а) больше в растворе глюкозы; б) одинаковы; в) больше в растворе мочевины; г) больше в растворе сахарозы; д) больше в растворе рибозы.
69. Сравните величины осмотического давления 0,15М растворов LiCI, NaCI, KCI, RbCI при 27оС (степень диссоциации солей примерно равна 1).
Ответ: а) одинаковы; б) больше в растворе LiCI; в) больше в растворе NaCI; г) больше в растворе KCI; д) больше в растворе RbCI.
70. Осмотическое давление 1 л каждого из растворов глюкозы С6Н12О6, сахара С12Н22О11, мочевины (NН2)2СО, рибозы С5Н10О5 одинаково при 27оС. Сравните массы растворенного вещества.
Ответ: а) больше масса рибозы; б) больше масса глюкозы; в) больше масса мочевины; г) одинаковы; д) больше масса сахара.
71. Выберите правильный ответ на вопрос "Могут ли быть молекулярность и порядок элементарной реакции быть дробными?":
а) ни молекулярность, ни порядок не могут быть дробными;
б) и порядок и молекулярность могут быть дробными;
в) порядок – может, молекулярность – нет;
г) молекулярность может, порядок – нет.
72. Отметьте неправильные утверждения, если они есть, среди следующих:
а) каждая реакция имеет общий кинетический порядок;
б) скорость гомогенной реакции имеет размерность "концентрация делить на время";
в) частные порядки (по отдельным веществам) всегда являются целыми;
г) константа скорости зависит от температуры;
д) частный порядок (по данному веществу) не могут быть отрицательным;
е) концентрация любого вещества, входящего в стехиометрическое уравнение реакции, влияет на скорость реакции.
73. Какие из следующих утверждений неправильны?:
а) так как уравнение Аррениуса содержит газовую постоянную R, оно применимо только к реакциям в газовой фазе;
б) уравнение Аррениуса выполняется всегда и точно;
в) предэкспоненциальный множитель А имеет одну и ту же размерность для всех реакций.
74. Какие из следующих утверждений правильны?:
а) при гомогенном катализе концентрация катализатора не входит в кинетическое уравнение реакции;
б) катализатор не участвует в реакции;
в) изменение концентрации катализатора не имеет значения для скорости реакции.
75. Правильно или неправильно?:
а) время полупревращения не зависит от начальной концентрации в реакциях первого порядка;
б) элементарные реакции с молекулярностью больше 3 не существуют;
в) отношение констант скорости прямой и обратной реакции равно константе равновесия любой реакции;
г) если частные порядки отличаются от стехиометрических коэффициентов, то кинетическое уравнение записано неверно;
д) если частные порядки отличаются от стехиометрических коэффициентов, то стехиометрическое уравнение записано неправильно.
76. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если концентрации реагирующих веществ увеличить в 2 раза: 4NH3(г) + 5О2(г) = 4NО(г) + 6Н2О(ж).
77. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если концентрации реагирующих веществ уменьшить в 3 раза: 4НСl(г) + О2(г) = 2Сl2(г) + 2Н2О(ж).
78. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если концентрации реагирующих веществ увеличить в 3 раза: 2SO2(г) + О2(г) = 2SО3(ж).
79. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если концентрации реагирующих веществ уменьшить в 4 раза: 2NО(г) + О2(г) = NО2(г).
80. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если концентрации реагирующих веществ увеличить в 4 раза: 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(ж).
81. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если концентрации реагирующих веществ уменьшить в 2 раза:
С2Н5ОН(ж) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 3Н2О(ж).
82. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если концентрации реагирующих веществ увеличить в 2 раза:
С6Н12О6(т) + 6О2(г) = 6СО2(г) + 6Н2О(ж).
83. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если концентрации реагирующих веществ уменьшить в 3 раза:
СаСО3(т) + 2НСl(ж) = СаСl2(ж) + СО2(г) + Н2О(ж).
84. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если концентрации реагирующих веществ увеличить в 3 раза: 4Аl(т) + 3О2(г) = 2Аl2О3(т).
85. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если концентрации реагирующих веществ уменьшить в 2 раза:
4FеS2(т) + 11О2(г) = 2Fе2О3(т) + 8SО2(г).
86. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если концентрации реагирующих веществ увеличить в 2 раза: 3Fе(т) + 4Н2О(г) = Fе3О4(т) + 4Н2(г).
87. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если концентрации реагирующих веществ уменьшить в 2 раза:
S(т) + 6NаОН(р-р) = 2Nа2S(р-р) + 2Nа2SО3(р-р) + 3Н2О(ж).
88. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если концентрации реагирующих веществ увеличить в 3 раза: 3Fе(т) + 2О2(г) = Fе3О4(т).
89. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если концентрации реагирующих веществ увеличить в 2 раза:
С2Н5ОН(ж) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 3Н2О(ж)
90. Рассчитайте температурный коэффициент Вант-Гоффа для химической реакции, если при температуре 50оС константа скорости прямой реакции равна 1,4 ∙ 10-4, при температуре 80оС константа скорости равна 6,6 ∙ 10-3.
91. Рассчитайте температурный коэффициент Вант-Гоффа для химической реакции, если при температуре 60оС константа скорости прямой реакции равна 7,4 ∙ 10-6, при температуре 90оС константа скорости равна 5,6 ∙ 10-4.
92. Рассчитайте температурный коэффициент Вант-Гоффа для химической реакции, если при температуре 80оС константа скорости прямой реакции равна 3,8 ∙ 10-7, при температуре 100оС константа скорости равна 2,0 ∙ 10-5.
93. Рассчитайте температурный коэффициент Вант-Гоффа для химической реакции, если при температуре 60оС константа скорости прямой реакции равна 2,5 ∙ 10-4, при температуре 120оС константа скорости равна 6,5 ∙ 10-2.
94. Рассчитайте температурный коэффициент Вант-Гоффа дл
